Isi

• Perbedaan utama
• Lantanida vs. Aktinida
• Grafik perbandingan
• Apa itu Lantanida??
• Apa itu Actinides??
• Perbedaan utama
• Kesimpulan

Perbedaan utama

Perbedaan utama antara Lantanida dan Aktinida adalah bahwa Lantanida adalah unsur-unsur kimia dari blok f dari tabel periodik yang tidak membentuk kompleks dengan mudah sedangkan Aktinida adalah elemen-elemen kimia dari blok f dari tabel periodik yang dapat membentuk kompleks dengan mudah.

Lantanida vs. Aktinida

Elemen blok f adalah elemen di mana elektron terakhir masuk dalam orbital atomnya. Elemen-elemen ini juga dicirikan sebagai elemen transisi batin. Mereka terdiri dari dua seri yang meliputi lantanida dan aktinida. Seri lantanida adalah serangkaian elemen kimia yang terdiri dari 15 unsur kimia logam yang mengandung nomor atom 57 hingga 71, dari lantanum hingga lutetium. Serial aktinida, di sisi lain, adalah serangkaian elemen kimia yang terdiri dari 15 elemen kimia logam yang mengandung nomor atom dari 89 hingga 103, actinium melalui lawrencium.

Lantanida dianggap sebagai unsur non-radioaktif kecuali Promethium. Semua aktinida, di sisi lain, dianggap sebagai unsur radioaktif karena sifatnya yang tidak stabil.

Grafik perbandingan

Lantanida	Aktinida
Unsur-unsur kimia yang hadir dalam rangkaian l lantida dari blok f dalam tabel periodik disebut lantanida.	Unsur-unsur kimia yang ada dalam rangkaian blok f aktinida dalam tabel periodik disebut aktinida.
Nomor atom
Jumlah atom unsur-unsur yang ada dalam deret lantanida berkisar dari 57 hingga 71.	Jumlah atom unsur-unsur yang ada dalam deret aktinida berkisar dari 89 hingga 103.
Posisi dalam Tabel Periodik
Dalam tabel periodik, lantanida terletak di seri l blok f lantanida.	Dalam tabel periodik, aktinida terletak di seri aktinida blok f.
Status Oksidasi
Keadaan oksidasi yang ditunjukkan oleh lantanida adalah +2, +3, dan +4.	Keadaan oksidasi yang ditunjukkan oleh aktinida adalah +3, +4, +5, dan +6.
Status Oksidasi Maksimal
Keadaan oksidasi maksimum yang ditunjukkan oleh lantanida adalah +4.	Keadaan oksidasi maksimum yang ditunjukkan oleh aktinida adalah +6.
Radioaktivitas
Lantanida dianggap sebagai unsur non-radioaktif kecuali Promethium.	Semua aktinida dianggap sebagai unsur radioaktif karena sifatnya yang tidak stabil.
Oksasi
Lantanida tidak terlibat dalam pembentukan oksidasi seperti oksida dan hidroksida.	Aktinida bertanggung jawab untuk pembentukan oksidasi seperti oksida dan hidroksida.
Perilaku Dasar
Lantanida menunjukkan perilaku yang kurang mendasar.	Aktinida menunjukkan perilaku yang lebih mendasar.
Aktivitas Kimia
Lantanida menunjukkan kecenderungan yang kurang terhadap pembentukan kompleks.	Aktinida menunjukkan kecenderungan yang lebih kuat terhadap pembentukan kompleks.
Efek pewarnaan
Hampir semua ion yang dibentuk oleh lantanida tidak berwarna.	Sebagian besar kompleks yang dibentuk oleh aktinida berwarna-warni.
Toksisitas
Lantanida bukan senyawa beracun.	Aktinida dianggap sebagai senyawa toksik karena perilaku logam berat dan radioaktivitasnya.
Elektron Valensi
Elektron valensi lantanida terletak di orbital 4f.	Elektron valensi aktinida terletak di orbital 5f.

Apa itu Lantanida??

Lantanida adalah unsur-unsur kimia dari blok f tabel periodik yang tidak mudah membentuk kompleks. Jumlah atom lantanida berkisar dari 57 hingga 71. Karena mereka adalah unsur logam, maka mereka teroksidasi di udara lembab. Mereka juga bisa cepat larut dalam asam. Lantanida dapat bereaksi dengan oksigen dan halida, tetapi reaksi ini berlangsung lambat. Mereka tidak mampu menunjukkan keadaan oksidasi +6. Itu sebabnya mereka tidak dapat membentuk molekul kompleks. Lantanida dianggap sebagai elemen elektropositif. Oleh karena itu, mereka menawarkan prioritas untuk membuat molekul dengan elemen elektronegatif. Tetapi perubahan dalam sifat fisik dan kimia sangat kurang di seluruh seri.

Apa itu Actinides??

Aktinida adalah unsur-unsur kimia dari blok f tabel periodik yang dapat membentuk kompleks dengan mudah. Jumlah atom aktinida berkisar dari 89 hingga 103. Aktinida yang paling banyak dan paling umum ditemukan di bumi adalah Thorium dan Uranium. Mereka melepaskan energi tinggi selama peluruhan radioaktif. Keadaan oksidasi yang menonjol yang ditunjukkan oleh aktinida adalah +3. Aktinida membuat hidroksida dan oksida dasar. Mereka mampu membentuk kompleks dengan ligan seperti sulfat, klorida, dll. Sebagian besar kompleks yang dibentuk oleh aktinida berwarna-warni. Tetapi aktinida dianggap sebagai senyawa beracun karena perilaku logam berat dan radioaktivitasnya.

Perbedaan utama

1. Unsur-unsur kimia yang hadir dalam seri l lantida dari blok f dalam tabel periodik disebut lantanida, sedangkan, unsur-unsur kimia yang ada dalam seri aktinida dari blok f dalam tabel periodik disebut aktinida.
2. Jumlah atom unsur-unsur yang ada dalam deret lantanida berkisar dari 57 hingga 71; di sisi lain, jumlah atom unsur-unsur yang ada dalam deret aktinida berkisar dari 89 hingga 103.
3. Dalam tabel periodik, lantanida terletak di seri l blok f lantanida. Sebaliknya, dalam tabel periodik, aktinida terletak di seri aktinida f blok.
4. Keadaan oksidasi yang ditunjukkan oleh lantanida adalah +2, +3, dan +4, di sisi lain, keadaan oksidasi yang ditunjukkan oleh aktinida adalah +3, +4, +5, dan +6.
5. Keadaan oksidasi maksimum yang ditunjukkan oleh lantanida adalah +4; di sisi lain, keadaan oksidasi maksimum yang ditunjukkan oleh aktinida adalah +6.
6. Lantanida dianggap sebagai unsur non-radioaktif kecuali Promethium, sementara semua aktinida dianggap sebagai unsur radioaktif karena sifatnya yang tidak stabil.
7. Lantanida tidak terlibat dalam pembentukan oksidasi seperti oksida dan hidroksida; di sisi lain, aktinida terlibat dalam pembentukan oksokasi seperti oksida dan hidroksida.
8. Lantanida menunjukkan perilaku yang kurang mendasar, sedangkan aktinida menunjukkan perilaku yang lebih mendasar.
9. Lantanida menunjukkan kecenderungan yang kurang terhadap pembentukan kompleks, di sisi lain, aktinida menunjukkan kecenderungan yang lebih kuat terhadap pembentukan kompleks.
10. Hampir semua ion yang dibentuk oleh lantanida tidak berwarna; di sisi lain, sebagian besar kompleks aktinida berwarna-warni.
11. Lantanida bukan senyawa beracun. Sebaliknya, aktinida dianggap sebagai senyawa toksik karena perilaku logam berat dan radioaktivitasnya.
12. Elektron valensi lantanida ditemukan di orbital 4f, di sisi lain, elektron valensi aktinida ditemukan di orbital 5f.

Kesimpulan

Diskusi di atas merangkum bahwa lantanida dianggap sebagai unsur non-radioaktif dan memiliki beberapa pengecualian, sedangkan aktinida adalah unsur radioaktif. Yang pertama tidak bisa membentuk kompleks dengan mudah, sedangkan yang kedua bisa membentuk kompleks dengan mudah.