Isi

• Perbedaan utama
• Isotop vs Isobar
• Grafik perbandingan
• Apa itu Isotop?
• Contoh
• Apa itu Isobar?
• Contoh
• Perbedaan utama
• Kesimpulan

Perbedaan utama

Perbedaan utama antara isotop dan isobar adalah bahwa isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda, sedangkan isobar adalah elemen yang memiliki massa atom yang sama tetapi nomor proton yang berbeda.

Isotop vs Isobar

Isotop adalah atom-atom dari elemen yang sama yang memiliki nomor proton yang sama tetapi nomor massa yang berbeda, sedangkan isobar adalah elemen yang memiliki nomor massa yang sama tetapi nomor proton yang berbeda. Isotop adalah atom dari unsur-unsur yang memiliki struktur atom yang berbeda, sedangkan isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Isotop adalah elemen yang sama dalam bentuk yang berbeda, sedangkan isobar adalah elemen yang berbeda. Isotop memiliki beberapa sifat yang sama seperti sifat kimia, sedangkan isobar memiliki beberapa sifat yang berbeda seperti sifat kimia. Isotop memiliki sifat fisik yang berbeda, sedangkan isobar memiliki sifat fisik yang serupa. Isotop memiliki jumlah elektron yang sama, sedangkan isobar memiliki jumlah elektron yang berbeda. Isotop memiliki konfigurasi elektronik yang sama, sedangkan isobar memiliki konfigurasi elektronik yang berbeda. Isotop dapat dipisahkan dengan cara sifat fisik, sedangkan isobar dapat dipisahkan melalui sifat kimia.

Grafik perbandingan

Apa itu Isotop?

Isotop adalah jenis atom dari suatu unsur yang selalu memiliki nomor proton yang sama tetapi tidak memiliki jumlah nukleon yang sama dalam tabel periodik. Isotop memiliki struktur atom yang berbeda. Isotop memiliki jumlah elektron yang sama. Mereka memiliki tempat yang persis sama di tabel periodik modern. Mereka memiliki waktu paruh yang berbeda. Isotop memiliki sifat fisik yang berbeda. Tetapi mereka juga memiliki beberapa sifat yang mirip seperti sifat kimia. Isotop dapat dipisahkan dengan cara fisik dengan menggunakan spektograf-massa. Isotop juga memiliki konfigurasi elektronik yang serupa. Tetapi mereka juga tidak memiliki jumlah neutron yang sama. Isotop juga memiliki jumlah elektron dan proton yang sama dan setara. Isotop juga merupakan jenis unsur kimia yang sama. Isotop memiliki sifat kimia yang sama karena sifat kimia tergantung pada nomor elektron dan nomor elektron adalah sama dalam isotop. Isotop memiliki sifat fisik yang berbeda karena sifat fisiknya bergantung pada jumlah massa dan bilangan neutron dan bilangan neutron serta bilangan nukleon berbeda dalam isotop. Properti unik ini juga sangat berguna untuk pemisahan isotop. Isotop diidentifikasi oleh nomor massa atau nomor nukleon. Ada banyak isotop berbeda yang terjadi di alam atau dapat dihasilkan oleh disintegrasi buatan.

Contoh

Tiga isotop hidrogen ₁H¹,₁H²,₁H³

Apa itu Isobar?

Isobar adalah unsur-unsur yang memiliki jumlah massa atom yang sama tetapi tidak memiliki jumlah proton yang sama. Isobar memiliki struktur atom yang sama. Isobar tidak memiliki jumlah elektron yang sama. Mereka juga memiliki posisi berbeda dalam tabel periodik. Mereka memiliki waktu paruh yang berbeda. Isobar memiliki beberapa sifat yang mirip seperti sifat fisik. Namun isobars memiliki beberapa sifat yang tidak sama dengan sifat kimia tersebut. Isobar dapat dipisahkan melalui sifat kimia. Isobars juga memiliki konfigurasi elektronik yang berbeda di tabel periodik. Mereka juga memiliki tingkat reaksi kimia yang berbeda. Isobars mungkin atau mungkin tidak memiliki nomor neutron yang sama. Jumlah elektron dan neutron berbeda dalam isobar. Isobar memiliki jenis elemen yang sama. Mereka memiliki sifat kimia yang berbeda karena sifat kimia bergantung pada nomor elektron dan kita tahu bahwa nomor elektron berbeda dalam isobar. Sifat-sifat fisiknya sama dalam isobar karena sifat-sifat fisiknya tergantung pada nomor nukleon dan nomor neutron dan kita tahu bahwa nomor nukleon sama dengan isobar. Jadi, sifat unik dari sifat kimia yang berbeda sangat berguna dalam pemisahan isobar. Ketika isotop diidentifikasi oleh nomor massa, isobar yang sama diidentifikasi oleh nomor proton. Isobar juga bersifat alami dan dapat diproduksi secara artifisial. Karena mereka adalah berbagai jenis unsur kimia, mereka memiliki posisi yang berbeda dalam tabel periodik.

Contoh

Beberapa elemen disebut sebagai isobars karena jumlah massa atau nukleon yang sama seperti Cobalt, Nikel, Tembaga, Besi. Mereka memiliki nomor atom 64 yang sama.

Perbedaan utama

1. Isotop adalah atom dari unsur yang sama yang memiliki nomor atom yang sama, sedangkan isobar memiliki nomor atom yang berbeda.
2. Isotop memiliki nomor massa yang berbeda, sedangkan isobar memiliki nomor massa yang sama.
3. Isotop adalah unsur kimia yang sama, sedangkan isobar adalah unsur kimia yang berbeda.
4. Isotop juga memiliki konfigurasi elektronik yang serupa dalam tabel periodik, sedangkan isobars memiliki konfigurasi elektronik yang berbeda.
5. Isotop memiliki nomor elektron yang sama, sedangkan isobar memiliki nomor elektron yang berbeda.
6. Isotop memiliki posisi yang sama dalam tabel periodik, sedangkan isobar memiliki posisi yang berbeda dalam tabel periodik.
7. Isotop memiliki sifat kimia yang sama, sedangkan isobarnya tidak memiliki sifat kimia yang sama.
8. Isotop memiliki sifat fisik yang berbeda, sedangkan isobar memiliki sifat fisik yang sama.
9. Isotop memiliki struktur atom yang berbeda, sedangkan isobar memiliki struktur atom yang sama.

Kesimpulan

Diskusi di atas menyimpulkan bahwa isotop dan isobars adalah istilah dari tabel periodik. Isotop adalah atom dari unsur-unsur yang memiliki nomor atom yang sama, sedangkan isobar memiliki nomor massa yang sama. Isotop memiliki nomor massa yang berbeda, sedangkan isobar memiliki nomor atom yang berbeda. Isotop memiliki jumlah elektron dan proton yang sama, sedangkan isobar memiliki jumlah neutron yang sama.