Isi
- Perbedaan utama
- Grafik perbandingan
- Apa itu Senyawa Ionik?
- Apa itu Senyawa Molekul?
- Senyawa Ionik vs Senyawa Molekul
Perbedaan utama
Senyawa diakui sebagai zat yang terbentuk ketika dua elemen atau lebih bergabung bersama dalam proporsi tertentu melalui ikatan kimia. Senyawa ionik adalah senyawa yang terbentuk karena gaya tarik elektrostatik antara logam dan non-logam. Biasanya, senyawa ionik muncul dalam keadaan kristal yang dijual. Lebih lanjut, senyawa ionik adalah konduktor listrik yang baik dan memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Di sisi lain, Senyawa Molekul terbentuk karena berbagi elektron antara dua non-logam. Relatif terhadap senyawa ionik, mereka adalah konduktor listrik yang buruk dan memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.
Grafik perbandingan
| Senyawa ionik | Senyawa Molekul | |
| Pembentukan | Senyawa ionik terbentuk karena gaya tarik elektrostatik antara logam dan non-logam. | Senyawa molekuler terbentuk karena berbagi elektron antara dua non-logam. |
| Kelompok | Senyawa ionik terbentuk antara logam dan non-mental. | Senyawa Molekul terbentuk ketika dua logam non-logam bergabung |
| Obligasi | Senyawa ionik terbentuk karena gaya tarik elektrostatik yang dikenal sebagai ikatan ionik. | Senyawa molekuler terbentuk karena ikatan kovalen antar unsur. |
| Titik lebur & didih | Tinggi | Rendah |
| Negara | Senyawa ionik selalu dalam keadaan padat dengan membentuk penampilan kristal. | Senyawa Molekul dapat dalam keadaan apa pun, padat, cair atau gas pada suhu kamar. |
| Konduktor Listrik | Baik | Buruk |
Apa itu Senyawa Ionik?
Senyawa ini terbentuk karena gaya tarik elektrostatik antara logam dan non-logam. Dengan kata sederhana, gaya (ikatan ionik) dalam hal ini membuat reaksi positif dan negatif bereaksi bersama untuk membuat senyawa. Biasanya, senyawa ionik muncul dalam keadaan kristal yang dijual dan merupakan konduktor listrik yang baik dengan memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Senyawa ionik terbentuk antara logam dan non-logam, dan memiliki semacam penampilan yang mengkilap.
Contoh: Table Salt (NaCl) adalah contoh paling umum dari Senyawa Ionik. Dalam formasi ini, Sodium (NA) adalah logam, sedangkan Klorin (Cl) adalah non-logam, keduanya disatukan karena gaya tarik elektrostatik di antara keduanya.
Apa itu Senyawa Molekul?
Senyawa yang terbentuk karena berbagi elektron antara non-logam dikenal sebagai Molecular Compound. Unsur-unsur bereaksi di sini disatukan karena ikatan kovalen, dan itulah sebabnya senyawa ini sering disebut sebagai Senyawa kovalen.Relatif terhadap senyawa ionik, mereka adalah konduktor listrik yang buruk dan memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.
Contoh: Dalam Ozon (O3), Oksigen bergabung dengan berbagi elektron untuk membentuk Ozon.
Senyawa Ionik vs Senyawa Molekul
- Senyawa ionik terbentuk karena gaya tarik elektrostatik antara logam dan non-logam, sedangkan, Senyawa Molekul terbentuk karena berbagi elektron antara dua non-logam.
- Senyawa Molekul terbentuk ketika dua non-logam secara kimia bergabung, di sisi lain, Senyawa Ionik terbentuk antara logam dan non-mental.
- Senyawa Molekul terbentuk karena ikatan kovalen antara unsur-unsur, sedangkan Senyawa Ionik terbentuk karena gaya tarik elektrostatik yang dikenal sebagai ikatan ionik.
- Senyawa Molekul memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah dibandingkan dengan Senyawa Ionik.
- Senyawa Molekul dapat dalam keadaan apa pun, padatan, cairan atau gas pada suhu kamar, sedangkan Senyawa Ionik selalu dalam keadaan padat dengan membentuk penampilan kristal.
- Senyawa Molekul adalah konduktor listrik yang buruk, sedangkan Senyawa Ion adalah konduktor listrik yang baik.
