Isi
Perbedaan utama
Massa atom dan nomor Atom adalah dua frasa yang banyak digunakan di seluruh konsep kimia dan fisika. Untuk memahami konsep-konsep faktor esensial sains setiap frasa ini mempertahankan beberapa signifikansi. Sebagian besar situasi kedua frasa ini sulit bagi orang tua, mereka menukar setiap frasa ini. Namun, mereka sangat jauh berbeda satu sama lain meskipun setiap frasa ini mempertahankan beberapa kesamaan, namun keduanya sangat berbeda satu sama lain. Properti dan sifat beragam penawaran, zat dan elemen tidak dapat dipahami dengan memahami makna dari frasa ini. Jumlah atom digunakan sebagai pendekatan untuk mendefinisikan dengan jelas bentuk suatu bahan atau mungkin suatu zat. Ini ed dan dijelaskan sebagai hasil dari jumlah proton yang terkandung dalam Sumber nukleus sedangkan, sebagai alternatif, massa atom sebenarnya adalah jumlah yang terkait dengan setiap proton dan juga neutron yang terkandung di seluruh nukleus khusus yang terkait dengan. Elektron benar-benar tidak menimbang secara signifikan, selanjutnya, massa atom tidak diragukan lagi ditentukan dengan penambahan jumlah yang terkait dengan proton ke neutron. Selain itu, ini disebut sebagai berat atom.
Apa itu Massa Atom?
Jumlah massa atau biasanya disebut sebagai jumlah massa atom dilambangkan dengan (A) biasanya ditulis di sisi atas, atau disebut juga jumlah massa atom atau mungkin jumlah nukleon, sebenarnya jumlah kata akhir yang melibatkan proton dan neutron (yang secara kolektif disebut sebagai nukleon) di dalam inti atom. Ini menentukan massa atom yang tepat dari atom. Karena proton realitas yang tepat dan terlebih lagi, neutron masing-masing adalah baryon, jumlah massa tepat A sebanding dengan jumlah baryon B karena inti tepat seluruh atom dan bahkan ion. Jumlah massa yang sama sekali berbeda untuk setiap isotop zat kimia yang berbeda. Ini semata-mata tidak setara sebagai hasil dari jumlah atom (Z) Jumlah massa diluncurkan biasanya mengikuti membangun atau mungkin sebagai superskrip di sebelah kiri gambar Anda. Untuk kejadian, isotop paling khas yang melibatkan karbon sebenarnya adalah karbon-12, atau 12C, yang mengandung 6 proton bersama dengan 6 neutron. Tanda isotop lengkap tentunya juga memiliki jumlah atom yang normal. Jumlah massa tidak boleh dikacaukan dengan satu interval waktu terkait yang berbeda yang massa atom relatif suatu.
Apa itu Nomor Atom?
Jumlah atom dilambangkan dengan "Z". Ketika itu termasuk kimia dan fisika, biasanya jumlah atom yang terkait dengan suatu kimia (apalagi disebut sebagai jumlah proton) sebenarnya jumlah proton yang diposisikan di seluruh inti yang terkait dengan atom itu, dan untuk tujuan itu identik dengan pilihan biaya terkait dari inti tertentu. Ini benar-benar secara tradisional dilambangkan dengan cara gambar Z. Jumlah atom menentukan bahan kimia. Di dalam atom yang tidak bermuatan, jumlah atom yang tepat dapat mirip dengan jumlah elektron. Jumlah atom, Z, harus berhenti secara salah diakui sebagai hasil dari jumlah massa, A, yang merupakan jumlah nukleon, Jumlah neutron, N, diakui sebagai hasil dari jumlah neutron yang terkait dengan atom; selanjutnya, A = Z + N (semua bagian ini akan selalu menjadi bilangan bulat). Karena proton dan neutron juga memiliki kira-kira massa yang ekivalen (bersama dengan massa elektron sebenarnya dapat diabaikan untuk banyak kemampuan) dan apalagi massa tarik kembali yang melibatkan pengikatan nukleon biasanya lebih kecil dibandingkan dengan massa nukleon yang tepat, massa atom dari atom, setiap kali ditunjukkan dalam mode massa atom tunggal Atom dengan jumlah atom yang sama persis Z, namun nomor neutron berbeda N, dan selanjutnya ton atom yang berbeda, dilabeli sebagai isotop.
Perbedaan utama
- Jumlah atom diwakili oleh "Z" sedangkan massa atom diwakili oleh "A".
- Massa atom tidak menentukan jenis sedangkan jumlah Atom menentukan jenis.
- Massa atom digunakan untuk menunjukkan isotop yang sama sekali berbeda dari padanan padahal tidak demikian halnya dengan jumlah atom.
- Massa atom diukur di seluruh satuan massa atom (amu) sedangkan jumlah atom hanyalah sebuah jumlah.
- Banyak elektron selalu sama dengan jumlah atom namun tidak sama dengan jumlah massa.
- Jika jumlah atom ekstrem itu menandakan massa atom bahkan akan ekstrem.
